ca怎么變成cao(ca怎么變成caoh2)

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1. ca怎么變成cao

碳酸鈣(CaCO3)不能一步生成氫氧化鈣[Ca(OH)2],至少需要兩步才能變成氫氧化鈣[Ca(OH)2].因為碳酸鈣不溶于水，不與堿反應(yīng)，所以不能只能與堿反應(yīng)制取氫氧化鈣。

①高溫煅燒碳酸鈣(CaCO3)生成氧化鈣(CaO)和二氧化碳(CO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO3 == CaO + CO2↑(高溫)；

②氧化鈣加水生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO + 2H2O == Ca(OH)2

2. ca怎么變成caoh2

加熱蒸發(fā)水。

氫氧化鈣雖溫度的變化不明顯，故不能用冷卻熱飽和溶液的方法使之析出晶體。但我們知道，它其實是一種微溶物，其溶解度是隨著溫度上升而減小的。所以可以把氫氧化鈣的飽和溶液，緩慢升溫，用加熱蒸干溶劑的方法使之結(jié)晶。簡而言之就是：加熱蒸發(fā)水。

3. ca怎么變成Cao

CaO生成Ca(OH)2化學(xué)式怎么寫？

CaO是氧化鈣的化學(xué)分子式。Ca(OH)2是氫氧化鈣的化學(xué)分子式。

氧化鈣又稱生石灰，為白色或灰白灰硬塊，遇水能產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣并放出大量熱量。

氧化鈣和水的化學(xué)反應(yīng)方程式如下:

CaO+H2O→Ca(OH)2+熱量

4. ca怎么變成caso4

強電解質(zhì)的定義是：在熔融態(tài)或溶液中能完全電離的化合物。

BaSO4雖然難溶于水卻是全部電離的。同樣的還有CaSO4，CaCO3……

在中學(xué)階段，你遇到的所有鹽，強酸，強堿都是強電解質(zhì)。

記住，以后用這種分類方法進(jìn)行分析，不用一一背誦也能把強弱電解質(zhì)區(qū)分清楚。

在熔融狀態(tài)下，完全電離，所以是強電解質(zhì)，CaCO3也是

5. ca變什么意思

答：登陸福建CA公司的主頁，根據(jù)以下操作進(jìn)行變更： 選擇證書名稱變更→按變更頁面要求操作，點擊進(jìn)入→身份驗證→輸證書口令→填寫變更申請表→提交→根據(jù)網(wǎng)頁提示要求操作→證書更新成功，網(wǎng)頁會提示“證書更新成功”，變更成功后操作業(yè)務(wù)，需要拔掉證書，重新接入電腦后再操作。

6. ca怎么變成ca(hso3)2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O→SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3（SO2過量時） 兩式合并得到：SO2+NaOH=NaHSO3

因為SO2是H2SO3的酸酐，所以可以直接與堿反應(yīng)生成鹽和水

如果要離子方程式：SO2+2OH~=SO3^2- +H2O

SO2+H2O+SO3^2- =2HSO3

合并：SO2+OH~=HSO3

再給你寫個與堿的反應(yīng)：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O

SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2

同樣是合并：2SO2+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2

這個反應(yīng)就是SO2通入到澄清的石灰水中 生成CaSO3的白色沉淀使石灰水邊渾濁 這個性質(zhì)與CO2相似 所以鑒別CO2與SO2不能用澄清石灰水，

7. ca怎么變成cacl2

Ca(OH)2、CaO、Ca(ClO)2等 CO2與什么反應(yīng)生成CaCO3？ 一共有三大類： 1.堿，（Ca(OH)2）體現(xiàn)酸性氧化物CO2與堿反應(yīng) CO2+Ca(OH)2==CaCO3（沉淀)+H2O 注意CO2別過量，否則生成Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2==2Ca(HCO3)2 2.堿性氧化物，如CaO，無需條件，干態(tài)下就能反應(yīng)，當(dāng)然有一點水反應(yīng)會更快 CO2+CaO==CaCO3 3.鈣鹽溶液，要求比碳酸還弱的弱酸可溶鈣鹽，如Ca(ClO)2，醋酸鈣，等。

符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。CO2與CaCl2根本就不反應(yīng)。應(yīng)為違背強酸制弱酸的規(guī)律

8. ca怎么變成caco3

生石灰，熟石灰，石灰石互相轉(zhuǎn)換的3個化學(xué)方程式

生石灰是CaO 熟石灰是Ca(OH)2 石灰石主要成分是CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3=CaO+CO2 反應(yīng)條件是高溫

擴展資料：

1、生石灰的物化性質(zhì) 生石灰，主要成分為氧化鈣。通常制法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石，在高溫下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣。

2、氫氧化鈣的物化性質(zhì) 氫氧化鈣為無機化合物，化學(xué)式為Ca(OH)?，俗稱熟石灰或消石灰。密度為2.24g/ml，熔點為580℃，沸點（常壓）為2850℃。氫氧化鈣是強堿，對皮膚、織物有腐蝕作用。

3、石灰石的物化性質(zhì) 石灰石(碳酸鈣)是一種化合物，其分子式為CaCO?。密度為2.93g∕cm^3，熔點為825°C。石灰石遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發(fā)生泡沸，并溶解。高溫條件下分解為氧化鈣和二氧化碳。

9. ca怎么變成cao化學(xué)方程式

氧化鈣(CaO)能與二氧化碳(CO2),可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽[如碳酸鈉(Na2CO3)，碳酸鉀(K2CO3)，碳酸銨(NH4)2CO3,碳酸氫鈉(NaHCO3)，碳酸氫銨(NH4HCO3)等]反應(yīng)生成白色碳酸鈣(CaCO3)沉淀。

相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:

①CaO + CO2 == CaCO3(化合反應(yīng));

②CaO+Na2CO3+H2O = 2NaOH+CaCO3↓(白色);

③CaO+K2CO3+H2O = 2KOH + CaCO3↓(白色);

④CaO+(NH4)2CO3=CaCO3↓(白)+2NH3↑+H2O;

⑤CaO + NaHCO3 = CaCO3↓(白色)+ NaOH;

⑥Ca(OH)2+NH4HCO3 == CaCO3+2H2O+NH3↑;

10. ca轉(zhuǎn)化

氧化鈣加水變成氫氧化鈣 CaO+H2O=Ca(OH)2h2

氫氧化鈣（calcium hydroxide）是一種無機化合物，化學(xué)式為Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰。是一種白色粉末狀固體，加入水后，分上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料。

氫氧化鈣是一種強堿，具有殺菌與防腐能力，對皮膚，織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。它是常用的建筑材料，也用作殺菌劑和化工原料等

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