電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）并產生化學變化的化合物?？煞譃閺婋娊赓|和弱電解質。電解質不一定能導電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動的離子后才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移。

電解質溶液是構成電化學體系的基本組成部分之一,而所謂電解質溶液,就是電解質在適當的溶劑中形成的溶液。最常用的溶劑是水,所以一般所說的電解質溶液就是水溶液,如果不是水溶液則需注明其溶劑,電解質溶入溶劑后部分或全部離解為相應的帶正、負電荷的離子,離子在溶液中可以獨立運動。

也就相當是溶液中的溶劑

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質?；衔飳щ姷那疤幔浩鋬炔看嬖谥杂梢苿拥年庩栯x子。先說明一下，你的題目中講的是溶液電解質如果是溶液，那么就不應該叫電解質了因為這樣的就是混合物了不能算電解質了電解質必須是純凈物（前提）

溶解有電解質的水溶液啊!不明白的話，你問具體點，實在不知道怎么回答！

糾正一下，溶液絕對不是電解質。電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

先告訴你電解質的定義：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。解釋：電解質是化合物，而溶液是混合物，所以溶液一定不是電解質電解質歸類：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。本人是高中化學教師，所以不會錯，望采納

本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶于溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。

你好！電解質的定義是化合物，單質和大多數氣體都既不是電解質也不是非電解質。僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。

水和電解質廣泛分布在細胞內外，參與體內許多重要的功能和代謝活動，對正常生命活動的維持起著非常重要的作用。體內水和電解質的動態(tài)平衡是通過神經、體液的調節(jié)實現的。臨床上常見的水與電解質代謝紊亂有高滲性脫水、低滲性脫水、等滲性脫水、水腫、水中毒、低鉀血癥和高鉀血癥。 人和高等動物機體內的細胞也象水中的單細胞生物一樣是在液體環(huán)境之中的。和單細胞生物不同的是人體大量細胞擁擠在相對來說很少量的細胞外液中，這是進化的結果。但人具有精確的調節(jié)機構，能不斷更新并保持細胞外液化學成分、理化特性和容量方面的相對恒定，這就是對生命活動具有十分重要意義的內環(huán)境。 水、電解質代謝紊亂在臨床上十分常見。許多器官系統(tǒng)的疾病，一些全身性的病理過程，都可以引起或伴有水、電解質代謝紊亂；外界環(huán)境的某些變化，某些變化，某些醫(yī)原性因素如藥物使用不當，也常可導致水、電解質代謝紊亂。如果得不到及時的糾正，水、電解質代謝紊亂本身又可使全身各器管系統(tǒng)特別是心血管系統(tǒng)、神經系統(tǒng)的生理功能和機體的物質代謝發(fā)生相應的障礙，嚴重時?？蓪е滤劳觥Ｒ虼?，水、電解質代謝紊亂的問題，是醫(yī)學科學中極為重要的問題之一，受到了醫(yī)學科學工作者的普遍重視。 解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。 判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。 氫氧化鐵的情況則比較復雜，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。 判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠導電，因此是電解質。 可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至于物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。 另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們并不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。

同意上樓，水中游礦質離子后，水可以導電，化學上理解為電解質（其實不是真正的電解質）所以起個名字叫電解質水了，貌似比較高檔，蛋特么的還是水，還不是純凈水，雖說純凈水對人沒好處

富含多種元素的離子的水

電解質不一定能導電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動的離子后才能導電 能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。 氫氧化鐵的情況則比較復雜，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。 判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠導電，因此是電解質。 可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至于物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。 另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們并不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。 電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。 判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶于水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。 氫氧化鐵的情況則比較復雜，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。 判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態(tài)時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態(tài)下能夠導電，因此是電解質。 可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至于物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。 另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們并不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。

高三可怕的回憶啊，你要努力啊

電解質溶液通俗一點兒理解，可以理解為能夠導電的溶液吧 我們不是把化合物根據其熔融或溶解后能否導電將化合物分為電解質和非電解質。電解質溶于水形成的溶液就是電解質溶液（當然，我們一般說的都是能溶于水的電解質）。

在溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠產生自由移動的離子的物質叫電解質，分為強弱電解質，即能夠完全電離叫強電解質，不完全電離叫弱電解質，...........