題目中有點(diǎn)問(wèn)題吧，打多了一個(gè)條件，當(dāng)R原子的質(zhì)量為N克時(shí)，因?yàn)樵淤|(zhì)量約等于中子加質(zhì)子質(zhì)量，且中子和質(zhì)子質(zhì)量基本相等，所以R的質(zhì)子數(shù)等于： N除以 M/（6+6）再減去a

鈣，你驗(yàn)證，具體過(guò)程我再補(bǔ)充

我是把R分為3種化合價(jià)分別寫(xiě)的，RO,R2O,R2O3.分別與H2O反應(yīng)，得出3個(gè)值，20.40.60，其中20顯然不成立，60-20=40在第五周期，40-20=20為鈣

Ca。

物質(zhì)的量我們一般用mol來(lái)表示，那么單位物質(zhì)的量的物質(zhì)指的就是1mol物質(zhì)

一、物質(zhì)的量定義　　物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一（7個(gè)基本的物理量分別為：長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度、發(fā)光強(qiáng)度、溫度、物質(zhì)的量），它和“長(zhǎng)度”，“質(zhì)量”，“時(shí)間”等概念一樣，是一個(gè)物理量的整體名詞。其符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一種物理量?！　∑浔硎疚镔|(zhì)所含粒子數(shù)目的多少　　分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等　　物質(zhì)的量的單位是 摩（爾）　　符號(hào)：mol　　標(biāo)準(zhǔn)：0.012 kg 原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子　　在使用物質(zhì)的量時(shí),必須指明基本單元.一般利用化學(xué)式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時(shí),基本單元應(yīng)指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合. [編輯本段]二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)　　以0.012kg12C（請(qǐng)注意，此處12C中，12為應(yīng)寫(xiě)在C的左上角，是指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）所含的碳原子數(shù)作基準(zhǔn)，其近似值為6.02×10^23 .1mol的任何物質(zhì)所含有的該物質(zhì)的微粒數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，值為NA=6.02×10^23個(gè)/mol。 [編輯本段]三、物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系　　N=n·NA　　滿足上述關(guān)系的[1]粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子數(shù))或它們的特定組合.　　如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽(yáng)離子之和為3mol或原子數(shù)為3mol.　　在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)。例如說(shuō)“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說(shuō)“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確?！　×Ｗ蛹w中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。　　1molF中約含6.02×10^23個(gè)F原子；　　0.5molCO2中約含0.5×6.02×10^23個(gè)CO2分子；　　1kmolCO2-3中約含1000×6.02×10^23個(gè)CO2-3離子；　　amole-中約含a×6.02×10^23個(gè)e-；　　1.5molNa2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×10^23個(gè)Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×10^23個(gè)Na+、1.5×6.02×10^23個(gè)CO3、15×6.02×10^23個(gè)H2O. [編輯本段]四、摩爾質(zhì)量(M) 單位 g·mol-1　　1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，即1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值等同.　　公式表達(dá)：M=NAm(微粒質(zhì)量）　　2.1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)或相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)相等. [編輯本段]五、幾個(gè)基本符號(hào)　　物質(zhì)的量——n 物質(zhì)的質(zhì)量——m　　摩爾質(zhì)量——M 粒子數(shù)——N　　阿伏加德羅常數(shù)——NA 相對(duì)原子質(zhì)量——Ar　　相對(duì)分子質(zhì)量——Mr 質(zhì)量分?jǐn)?shù)——w　　氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即在0攝氏度101千帕的條件下)　　物質(zhì)的量濃度——CB（B在C的右下角）——mol/L　　物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)　　以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B（B表示各種溶質(zhì)）的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度?！　〕Ｓ脝挝唬簃ol/L或mol/m3 ?！　怏w的體積V=物質(zhì)的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)　　六。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度，溶液密度的關(guān)系　　W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100％　　拓展：C=（1000·a%·密度）/M