鐳是生產(chǎn)鈾時(shí)的副產(chǎn)物，用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時(shí)，鐳即成硫酸鹽存在于礦渣中，然后轉(zhuǎn)變?yōu)槁然D，用鋇鹽為載體，進(jìn)行分級(jí)結(jié)晶，可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳制得。鐳及其衰變產(chǎn)物發(fā)射γ射線(xiàn)，能破壞人體內(nèi)的惡性組織，因此鐳針可治癌癥 .

鐳 radium 一種化學(xué)元素 ?；瘜W(xué)符號(hào) Ra ， 原子序數(shù) 88 ， 原子量226.0254，屬周期系ⅡA族 ，為堿土金屬的成員和天然放射性元素。1898年M.居里和P.居里從瀝青鈾礦提取鈾后的礦渣中分離出溴化鐳，1910年又用電解氯化鐳的方法制得了金屬鐳，它的英文名稱(chēng)來(lái)源于拉丁文radius，含義是“射線(xiàn) ”。鐳在地殼中的含量為1×10-9％ ，已發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)為 206～230的同位素中，除鐳223 、鐳224 、鐳226 、鐳228是天然放射性同位素外，其余都是用人工方法合成的。鐳存在于所有的鈾礦中，每2.8噸鈾礦中含1克鐳。 鐳是銀白色金屬，熔點(diǎn)700℃，沸點(diǎn)低于1140℃ ，密度約5克／厘米3。鐳是最活潑的堿土金屬 ，在空氣中迅速與氮?dú)夂脱鯕庾饔?，生成氮化物和氧化物，與水反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鐳和氫氣。鐳的最外電子層有兩個(gè)電子，氧化態(tài)為＋2，只形成＋2價(jià)化合物。鐳鹽和相應(yīng)的鋇鹽屬同晶形化合物，化學(xué)性質(zhì)很相似。氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳都易溶于水，硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶于水。鐳有劇毒，它能取代人體內(nèi)的鈣并在骨骼中濃集，急性中毒時(shí)，會(huì)造成骨髓的損傷和造血組織的嚴(yán)重破壞，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產(chǎn)鈾時(shí)的副產(chǎn)物，用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時(shí)，鐳即成硫酸鹽存在于礦渣中，然后轉(zhuǎn)變?yōu)槁然D，用鋇鹽為載體，進(jìn)行分級(jí)結(jié)晶，可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳制得 。鐳及其衰變產(chǎn)物發(fā)射γ射線(xiàn)，能破壞人體內(nèi)的惡性組織，因此鐳針可治癌癥。把鐳鹽和硫化鋅熒光粉混合后，可制成永久性發(fā)光材料，涂在鐘表和各種儀表上，可在暗處發(fā)光，是為夜光表。工業(yè)上用鐳作為γ射線(xiàn)源，用于探傷，對(duì)金屬材料的內(nèi)部裂縫和缺陷進(jìn)行無(wú)損傷檢驗(yàn)。在科研上，用于鐳γ標(biāo)準(zhǔn)源和鐳-鈹中子標(biāo)準(zhǔn)源。 我自己查的書(shū) 懸賞分：0 太不夠意思啦