魔誡奇兵/獸王伏魔 The Beastmaster(1982)在上古野音時代，流傳著神奇的冒險故事?！叭f獸王”達爾（馬克·辛格飾）即是這個時代的英雄。達爾出生皇室，被巫師亞剛追殺，流落民間。他成人不久，養(yǎng)父（Ben Hammer飾）就被野蠻人殺死，但他也發(fā)現(xiàn)了他能與動物交流的能力。同時，他必須阻止巫師亞剛拿到“布朗斯之眼”。因為一旦亞剛王已拿到此顆寶石，邪魔惡神布朗斯將重返人間，助亞剛王為惡，荼毒生靈。為了取得布朗斯的魔力，亞剛王綁架了達爾的親兄弟一泰爾王（約翰·米爾瑞德飾），兄弟情深的達爾誓言救回兄弟，為父報仇，他帶領(lǐng)著忠心的動物軍隊以及軍師塞斯向亞剛王宣戰(zhàn)。達爾將和這位神秘沒測的魔頭刀鋒相對決一死戰(zhàn)。

我到是看過一本書叫獸王也是科幻的但不是電影是小說我也不知道是不是排成了電影，主人公是有兩只動物，但是一只鷹和狼再看看別人怎么說的。

Brownst-Lowry理論，也叫“質(zhì)子理論”　　定義：任何能釋放出質(zhì)子的物質(zhì)叫酸，任何能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)叫堿。

1 酸堿理論 初階段人們從性質(zhì)上認(rèn)識酸堿， 酸:使石蕊變紅，有酸味； 堿:使石蕊變藍，有澀味。當(dāng)酸堿相混合時，性質(zhì)消失。 當(dāng)氧元素發(fā)現(xiàn)后，人們開始從組成上認(rèn)識酸堿，以為酸中一含有氧元素；鹽酸等無氧酸的發(fā)現(xiàn)，又使人們認(rèn)識到酸中一定含有氫元素。 　　Arrhenius 的電離學(xué)說，使人們對酸堿的認(rèn)識發(fā)生了一個飛躍。 　　HA = H+ + A- 電離出的正離子全部是 H+ , 　　MOH = M+ + OH- 電離出的負離子全部是 OH- 。 　　進一步從平衡角度找到了比較酸堿強弱的標(biāo)準(zhǔn)，即 Ka , Kb 。 Arrhenius 理論在水溶液中是成功的。但其在非水體系中的適用性，卻受到了挑戰(zhàn)。 試比較下列兩組反應(yīng)： 　　　　2 H2O = OH- + H3O+ 　　　NaOH + (H3O)Cl = NaCl + 2 H2O 　　　　2 NH3 = NH2- + NH4+ 　　NaNH2 + NH4Cl = NaCl + 2 NH3 　　溶劑自身的電離和液氨中進行的中和反應(yīng) ，無法用 Arrhenius 的理論去討論，因為根本找不到符合定義的酸和堿。 1 酸堿的定義 　　 　　在反應(yīng)中給出質(zhì)子的物質(zhì)叫做酸 在反應(yīng)中接受質(zhì)子的物質(zhì)叫做堿 2 酸堿的共軛關(guān)系 　　酸給出質(zhì)子后，變成堿， 同理，堿接受質(zhì)子后，變成酸。故有： 酸 = 堿 + 質(zhì)子 　　處于上述關(guān)系中的一對酸和堿，互稱為共軛酸堿。Cl- 是 HCl 的共軛堿 , 而 HCl 是 Cl- 的共軛酸。H2O 作為一種酸時，其共軛堿是 OH- ; 而 H2O 作為 一種堿 時，其共軛酸是 H3O+。 H2O 既可以給出質(zhì)子作為酸，如在反應(yīng) H2O = H+ + OH- 中； 又可以接受質(zhì)子作為堿，如在反應(yīng) H2O + H+ = H3O+ 中。 這種既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)叫做兩性物質(zhì)。判斷一種物質(zhì)是酸還是堿，一定要在具體的反應(yīng)中根據(jù)質(zhì)子得失關(guān)系來判斷。 強酸的電離 弱酸的電離平衡 弱堿的電離平衡 中和反應(yīng) 弱酸鹽的水解 弱堿鹽的水解 酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，質(zhì)子從酸Ⅰ轉(zhuǎn)移給堿Ⅱ，從而生成酸 Ⅱ 和堿Ⅰ。 拉平效應(yīng)和分辨效應(yīng) 　　酸的強弱是通過給出質(zhì)子的能力來判斷的。于是一方面要看酸自身的能力，另一方面又和堿接受質(zhì)子的能力有關(guān)。 比較 HClO4 , H2SO4 , HCl 和 HNO3 的強弱，若在 H2O 中 進行,由于 H2O 接受質(zhì)子的能力所致，四者均完全電離，故比較不出強弱。若放到 HAc 中，由于 HAc 接受質(zhì)子的能力比 H2O 弱得多，所以盡管四者給出質(zhì)子的能力沒有變，但是在 HAc 中卻是部分電離。于是根據(jù) Ka 的大小，可以比較其酸性的強弱 　　所以四者從強到弱依次是 HClO4 , H2SO4 , HCl , HNO3 。HAc 對四者有分辨效應(yīng)， HAc 是四者的分辨試劑； 而 H2O 對四者有拉平效應(yīng)， H2O 是四者的拉平試劑 酸堿的強弱 　　對于大多數(shù)的弱酸，H2O 是分辨試劑 ，可以根據(jù)它們在水中的電離平衡常數(shù)比較酸性的強弱。酸性次序如下： 　　　　　　　　　　HClO4 　　　　　　　　　　H2SO4 > H3O+ > HF > HAc > NH4+ > H2O > HS- 　　　　　　　　　　HCl 　　　　　　　　　　HNO3 　　在水中，Ka 可以體現(xiàn)出一種酸給出 H+ 的能力。例如 HAc , 　　如何體現(xiàn)其共軛堿 Ac- 接受 H+ 的能力呢 ？　其堿式電離常數(shù)為 Kb。 但從水解平衡角度看，這個 Kb 正是 Kh 。 可見一對共軛酸堿的 Ka , Kb 之間有如下關(guān)系： 　　，或 Ka ?6?1 Kb = Kw ， Ka 和 Kb 之積為常數(shù)。 　　一對共軛酸堿中，酸的 Ka 越大，則其共軛堿的 Kb 越小，所以從酸性的次序就可以推出其共軛堿的強度次序。 　　　　　　　　　　ClO4- 　　　　　　　　　　HSO4- < H2O < F- < Ac- < NH3 < OH- < 　　　　　　　　　　Cl- 　　　　　　　　　　NO3- 反應(yīng)的方向 　　酸堿反應(yīng)中，質(zhì)子總是從強酸向強堿轉(zhuǎn)移，生成弱酸和弱堿。 例如， HCl + H2O　= H3O+ + Cl- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　強酸 強堿 　　弱酸 弱堿 　　又如反應(yīng) HAc + H2O　= H3O+ + Ac- 　　　　　　　弱酸 弱堿 　　強酸 強堿 　　　反應(yīng)自發(fā)進行的方向是從右向左， 從強酸強堿生成弱酸弱堿。 　　HNO3 + H2O = H3O+ + NO3- 完全電離，在水中 比 H3O+ 更強的 HNO3 一定會和強堿 H2O 反應(yīng)，生成 H3O+ 和弱堿 NO3- ?？梢宰鞒鼋Y(jié)論： 在水中能大量存在的最強的質(zhì)子酸是 H3O+ 。同理，在水中能大量存在的最強的質(zhì)子堿是 OH- 。比 OH- 更強的堿，如 將與 H2O 反應(yīng)生成 OH- 　　　 　　酸堿的質(zhì)子理論也有局限性： 對于不含有質(zhì)子的物質(zhì)，如 , 等不好歸類，對于無質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，如 　　 + Cl- = AgCl　　也難以討論 1 酸堿的定義 　　凡是能提供電子對的物質(zhì)都是堿，堿是電子對的給予體。如， OH- , CN- , NH3 , F- 等。 　　凡是能接受電子對的物質(zhì)都是酸，酸是電子對的接受體。如， H+ , BF3 , Na+ , Ag+ 等。 2 酸堿反應(yīng)和酸堿配合物 　　對于酸堿的識別，也要在具體的反應(yīng)中進行。幾乎所有的金屬離子都是 Lewis 酸 ，負離子幾乎都是堿，而酸和堿的反應(yīng)的生成物都是酸堿配合物。 3 取代反應(yīng) 　　酸取代反應(yīng) 　　酸 H+ 取代了酸堿配合物[Cu(NH3)4]2+中的酸 。 　　　　　H+ 取代了酸堿配合物 Al(OH)3 中的 。 　　堿取代反應(yīng) 　　　　OH- 取代 NH3 。 　　雙取代反應(yīng) 　　　　兩種酸堿配合物交換成分。 　　酸堿的電子理論適應(yīng)性強，大多數(shù)物質(zhì)都可以包括在酸，堿及其配合物中，大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都可以歸為酸，堿及其配合物之間的反應(yīng)。其不足之處在于酸堿的特征不明確。