熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存并處于平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態(tài)可以長期保持穩(wěn)定．如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數(shù)量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高于-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．

冰上撒鹽，加速冰的融化。因為冰表面會溶解出一層水膜，鹽溶于水形成鹽水膜，鹽水的凝固點通常為零下18攝氏度左右，向冰中加入一定量的鹽，可以使高于零下18攝氏度的冰融化。

冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解于水，變成鹽水膜，由于溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，并通過其表層的鹽水膜與被冷卻對象發(fā)生熱交換。這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。

可能融化。鹽水熔點比純水低。

使冰加快融化

冰會融化

往冰上撒鹽能夠使得融化的水形成稀溶液。 大學的溶液知識中有一個重要的性質：稀溶液的依數(shù)性。 它的兩個重要的表現(xiàn)是：稀溶液的凝固點降低，沸點升高。 具體的原因是根據(jù)拉烏爾定律的一個公式推導出來的。 "凝固點降低"說明原來零度融化的冰現(xiàn)在零下一兩度就開始融化了 這就意味著冰融化的更快了.

融化的速度快,因為冰點降低了,所以融化得快了!