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1，Intel的i系列智能處理器怎么個智能法跟普通u有什么不同優(yōu)點體現(xiàn)在什
其實也就是自動升降頻率而已，i5(包括i5)以上的CPU都有的這個功能，就是平時工作在低頻率，在你需要的時候會自動提高，所以這些CPU的參數(shù)里主頻都有2項，一個高一個低 好處嘛我覺得就是平時不需要很大的處理量的時候可以給你省電
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2，茅臺app申購技巧
茅臺app申購技巧如下：1、發(fā)動全家注冊i茅臺。既然是一人一號，用中國人最擅長的“人海戰(zhàn)術”策略，發(fā)動爸媽、男朋友、女朋友都貢獻出自己的手機和身份證號，多增加你手上的籌碼，這復合中簽率就厲害了。2、門店選籌是關鍵。茅臺的申購是按門店分配數(shù)量，省內范圍都可以選。比如同一款虎茅，廣州門店放100瓶，總共有1萬人申購，中簽率1%!而隔壁的佛山，雖然只放50瓶，但總申購人數(shù)是2500，中簽率2%。3、掐準最后5分鐘申購。每天9點40左右，在茅臺app看看本省每家門店顯示的申購數(shù)量，特別是冷門城市，估算出當天中簽率最高的門店。最后5分鐘，發(fā)動申購，鎖定高中簽幾率。
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3，i茅臺申購成功后可以不買嗎
可以。i茅臺申購成功后可以選擇不買，申購后若沒有在賬戶里面存夠相關費用，認購時間一到就自動被視為棄權并且取消此次i茅臺申購訂單。但是如果一年內連續(xù)三次取消，六個月內將不能再參與i茅臺申購，所以不建議取消。
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4，英特爾酷睿i第一二三四系列有什么區(qū)別怎么通過后綴區(qū)分
I3 540、I3 2120、I3 3240、I3 4170、I3 6100這分辨是1.2.3.4.6帶的酷睿I3處理器，可以看出出了第一代I3是三位數(shù)字，后面的幾代都是4位數(shù)字，緊隨著I3后面的第一個數(shù)字就是該處理器的年代數(shù)。如I3 2120是二代、3240是三代、4170是四代、6100是六代。更高端的I5或者是I7和I3的規(guī)則是一樣的。
5，i茅臺中簽技巧
i茅臺中簽技巧：第一，發(fā)動全家注冊！既然是一人一號，用中國人最擅長的“人海戰(zhàn)術”策略，發(fā)動爸媽、男朋友、女朋友都貢獻出自己的手機和身份證號，多增加你手上的籌碼，這復合中簽率就厲害了。第二，門店選籌是關鍵！i茅臺的申購是按門店分配數(shù)量，省內范圍你都可以選。比如同一款虎茅，廣州門店放100瓶，總共有1萬人申購，中簽率1%！而隔壁的佛山，雖然只放50瓶，但總申購人數(shù)是2500，中簽率2%！全家一起申購佛山，萬一申購中了，就當近自駕旅個游，拿茅臺酒，再吃點特色小吃，我老婆肯定夸我會賺錢，還特有情調，一舉兩得，美滋滋哦！第三，掐準最后5分鐘申購！每天9點40左右，看看本省每家門店顯示的申購數(shù)量，特別是冷門城市，估算出當天中簽率最高的門店。最后5分鐘，發(fā)動申購，鎖定高中簽幾率，就等著下午6點恭喜你的短信吧。按照我這個思路玩下來，就算今天沒中，你最多堅持一個月，放心，肯定能中！“i茅臺”是貴州茅臺官方推出的數(shù)字營銷APP，支持消費者在線注冊、實名認證、線上線下支付、取消退款、門店提貨等，消費者每天可在“i茅臺”預約申購最新發(fā)布的4款產(chǎn)品。2022年3月31日上午9時，“i茅臺”App正式啟動試運行。 5月19日，茅臺“i茅臺”正式上線。門店工作人員均表示，門店平常也都是按照建議零售價格出售茅臺酒，因此和線上銷售商品之間不存在價差矛盾。部分業(yè)內人士認為，茅臺直營電商平臺基本上還沒有“動”經(jīng)銷商。除了未上線平價
飛天茅臺外，“i茅臺”更像一個幫助線下門店銷售茅臺的工具。
6，a i到底是什么
首先你對i要有個最起碼的理解。我們在中學討論主要是實數(shù)域（范圍）上的，在高三引入了i，i是在復數(shù)域上的。
例如：你解方程x的平方等于－1（x^2=-1)，你在實數(shù)域上就無解（對吧？）在復數(shù)范圍上，我們定義i的平方（i^2=-1)
根據(jù)這個理解就有了：
i^2=-1;那么i^3=1^2*i=-i;
其實你知道了這個簡單的事實：i^2=-1，其他的引申出來的問題都會迎刃而解的。例如要求：1＋3i/4-i=?
目的是把分母的i化掉就可以了，只用在分子分母乘以（4＋i）（共軛復數(shù)，a＋bi的共軛復數(shù)為a－bi）就可以，得到：（1＋3i）（4＋i）/17=(1+13i)/17;
理解沒有，祝你高考成功！?。?！
7，一道微觀經(jīng)濟學試題問題
邊際替代率是指，在維持效用水平或滿足程度不變的前提下，消費者增加一單位某種商品的消費時所需放棄的另一種商品的消費數(shù)量。 偏導數(shù)應該學過吧如果把效用函數(shù)寫成偏微分的形式就可以知道了效用是不變的常數(shù)，其微分為00=MU1△X1 +MU2△X2移項MU1/MU2=-△X2/△X1 按定義說MRS就是-△X2/△X1 就是商品之間變化量比那么MRS=MU1/MU2=(d(U)/d(Qa) )/ (d(U)/d(Qb) )高鴻業(yè)的書有證明無差異曲線上任一點的邊際替代率都是該點切線斜率的負值。ΔX1→0時， limx→xo，（-ΔX2/ΔX1=dx2/dx1） （4.9） 由于邊際替代率是指在維持效用水平或滿足程度不變的前提下，消費者增加一單位某種商品的消費時所需放棄的另一種商品的消費數(shù)量。所以有：ΔX1·MU1 = -ΔX2·MU2，或者 。因此，邊際替代率的絕對值也可以表示成兩種商品的邊際效用之比。即 MRS=MU1/MU21）c=rl*l+rk*k=2l+12 ……(i) 因為q=l^1/2*k^1/2=2l^1/2 所以l=0.25q^2 帶入（i）故 c=0.5q^2+12 2）求q的全微分 dq=0.5l^-0.5k^0.5dl+0.5l^0.5k^-0.5dk 根據(jù)邊際產(chǎn)量規(guī)律，應有 （0.5l^-0.5k^0.5)/(0.5l^0.5k^-0.5)=rl/rk=2/3 故有k/l=2/3 則q=l^0.5*（2/3*l）^0.5=2/3l 即l=1.5q 由（i）式，有 c=2l+3k=4l=6q
8，判斷離子是否可以共存的依據(jù)是什么
(一)、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
審題時應注意題中給出的附加條件
①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu2＋，F(xiàn)e（SCN）2＋。
③ MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：
S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤ 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 與Cl－在強酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH－)、強酸(H＋)共存。如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時進一步電離)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。
引：http://baike.baidu.com/view/696765.htm（看看吧）
9，請問茅臺發(fā)的權證是認沽還是認購
是認沽權證?！ ⒖假Y料： 貴州茅臺:認沽權證將于06年5月30日上市交易(公司公告) 貴州茅臺(600519)公司派發(fā)的以“貴州茅臺”(股權分置改革方案實施后，簡稱為“G茅臺”)為標的證券的431882880份認沽權證將于2006年5月30日起在上海證券交易所交易市場上市交易。權證交易簡稱為“茅臺JCP1”，交易代碼為“580990”。行權簡稱為“ES070529”，行權代碼為“582990”?！ ∫?、權證主要條款 (一)基本情況 1、權證類別：歐式認沽權證 2、發(fā)行人：中國貴州茅臺酒廠有限責任公司 3、行權方式：歐式，僅可在存續(xù)期的最后1個交易所交易日行權 4、認沽權證交易代碼：“580990”，權證交易簡稱：“茅臺JCP1”；權證行權代碼：“582990”，權證行權簡稱：“ES070529” 5、標的證券代碼：“600519”；股權分置改革方案實施前，標的證券簡稱：“貴州茅臺”；股權分置改革方案實施后，標的證券簡稱：“G茅臺” 6、初始行權價格：30.30元 7、行權比例：4:1，即每4份認沽權證代表1股貴州茅臺股票的賣出權利 8、結算方式：股票給付方式結算，即認沽權證持有人行權時，將向公司支付根據(jù)行權比例計算的貴州茅臺股票，并獲得依行權價格計算的價款 9、認沽權證存續(xù)期間：2006年5月30日至2007年5月29日，共計365天 10、認沽權證行權日：2007年5月29日 11、認沽權證上市總數(shù)：431,882,880份 12、上市時間：2006年5月30日 13、上市地點：上海證券交易所 14、履約擔保：由中國工商銀行股份有限公司貴州省分行和中國農(nóng)業(yè)銀行貴州省分行共同提供總額不超過330,000萬元的不可撤銷連帶責任擔保。 15、權證上市一級交易商：國泰君安證券股份有限公司，光大證券股份有限公司 16、發(fā)行方式：無償派發(fā) (二)認沽權證行權價格、行權比例的調整 1、當貴州茅臺股票除權時，認沽權證的行權價格、行權比例將按以下公式調整： 新行權價格=原行權價格×(貴州茅臺股票除權日參考價/除權前一日貴州茅臺股票收盤價)； 新行權比例=原行權比例×(除權前一日貴州茅臺股票收盤價/貴州茅臺股票除權日參考價)?！ ?、當貴州茅臺股票除息時，認沽權證的行權比例保持不變，行權價格按下列公式調整： 新行權價格=原行權價格×(貴州茅臺股票除息日參考價/除息前一日貴州茅臺股票收盤價)。 (三)認沽權證交易與行權程序 1、根據(jù)《上海證券交易所權證管理暫行辦法》以及上交所和登記結算公司的有關規(guī)定，經(jīng)上交所和登記結算公司認定，同時取得權證交易資格和結 算資格的證券公司，可以自營或代理投資者買賣權證。單筆權證買賣申報數(shù)量不得超過100萬份，申報價格最小變動單位為0.001元人民幣。權證買入申報數(shù)量為100份的整數(shù)倍。當日買進的權證，當日可以賣出?！ ?、認沽權證的交易代碼：“580990” 3、認沽權證的交易簡稱：“茅臺JCP1” 4、認沽權證持有人行權的，應委托上交所會員通過上交所系統(tǒng)申報；認沽權證行權的申報數(shù)量為100份的整數(shù)倍；當日行權申報指令，當日有效，當日可以撤銷；行權日買入的權證，當日可以行權。當日行權取得的標的證券，當日不得賣出；認沽權證的持有人行權時，應支付標的證券，并獲得依行權價格及標的證券數(shù)量計算的價款?！ ?、認沽權證行權代碼：”582990” 6、認沽權證行權簡稱：”ES070529” 7、認沽權證上市交易時間：2006年5月30日 二、認沽權證的理論價值分析 根據(jù)期權理論，貴州茅臺流通股股東獲得的認沽權證的理論價值可以按國際通行的權證估值模型Black-Scholes期權定價模型進行估算。估算參數(shù)如下： 1、權證行權價格為30.30元 2、權證存續(xù)期為12個月 3、無風險收益率為2.25%(一年期銀行定期存款利率) 4、假設隱含波動率32% 對應貴州茅臺股票的不同股價，根據(jù)Black-Scholes期權定價模型及上述參數(shù)估算的認沽權證理論價值如下表： 貴州茅臺市場價格(元) 24 26 28 30 32 34 36 38 40 42 認沽權證理論價格(元) 1.731 1.409 1.133 0.901 0.710 0.555 0.431 0.333 0.256 0.196 注：1、本認沽權證作為貴州茅臺股票的衍生產(chǎn)品，認沽權證價值與貴州茅臺股票價值密切相關聯(lián)；上述理論價值分析均為模擬計算；上市后本認沽權證的實際價值將受貴州茅臺股票當日交易價格及其他因素的影響而波動； 2、根據(jù)有關規(guī)定，認沽權證上市當日的開盤參考價將由保薦機構計算后提交上交所，保薦機構將按照上述Black-Scholes公式依據(jù)上市前一交易日貴州茅臺股票收盤價計算權證上市日的開盤參考價； 3、認沽權證上市當日設漲跌停限制。你好！認沽權證如果對你有幫助，望采納。認沽權證
10，常見離子的氧化性和還原性根據(jù)什么排序
硝酸根離子的氧化性更強不要背啊,記住氧化還原反應之后的產(chǎn)物， 是“強氧化劑制弱氧化劑”，“強還原劑制弱還原劑”，如 鋁可以置換鐵，鐵可以置換銅 舉例！ 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高錳酸鉀溶液的酸性越強，氧化性越強。 還原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推薦： 常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如X2（鹵素）、O2、O3、S等 2高價金屬陽離子，如Cu2+，F(xiàn)e3+等或H+ 3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等 4過氧化物，如Na2O2、H2O2等 常見的還原劑有 1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等 3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金屬單質，如H2,C,Si 在含可變化合價的化合物中，具有中間價態(tài)元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。 （1）根據(jù)化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 （2）根據(jù)物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱 1金屬活動順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。 （金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑 2非金屬活動順序 F Cl Br I S 原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。 （3）根據(jù)反應條件判斷氧化性和還原性的強弱 當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化劑價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高、低來進行判斷，例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2 （4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷 當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如： 2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3 Fe+S=(加熱）FS 可以判斷氧化性：Cl2>S. （5）根據(jù)元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱 1同主族元素（從上到下） F Cl Br I 非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。 Li Na K Rb Cs 金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。 2同周期主族元素（從左到右） Na Mg Al Si P S Cl 單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 （6）根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物酸堿性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱 例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判斷氧化性：Cl>S>P>C （7）根據(jù)原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱 1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。 2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。 （8）根據(jù)物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。 具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（?。┧嵝原h(huán)境中 no3- >fe3+ 比如 h+ +fe2++no3- -------fe3+
接近中性環(huán)境中 fe3+ >no3- fe3+ +cu ----fe2+ +cu2+ 而 no3- +cu 不反應
堿性環(huán)境中沒有fe3+,就無從比較了
根據(jù)元素周期律和記憶的知識。酸性環(huán)境中 NO3- >Fe3+ 比如 H+ +Fe2++NO3- -------Fe3+ 接近中性環(huán)境中 Fe3+ >NO3- Fe3+ +Cu ----Fe2+ +Cu2+ 而 NO3- +Cu 不反應堿性環(huán)境中沒有Fe3+,就無從比較了根據(jù)元素周期律和記憶的知識。